Chimie pH d'une solution base faible

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Chimie pH d'une solution base faible
Message de alexiachateau posté le 06-06-2011 à 16:43:24 (S | E | F)
Bonjour j'ai un problème de compréhension pour un exercice.

L'énoncé : Calcule la concentration initiale d'une solution d'ammoniac dont le pH à l'équilibre vaut 10,61.

Alors la correction de l'exercice donne :
[H3O+]= 2,45.10^-11 mole/L => je ne vois pas d'ou provient cette réponse.


Après il y a transformation de formule(je comprend d'ou ca vient) et on obtient:
Cb = 9,95.10^-3 mole/L

Je comprend la fin de la résolution mais pas d'ou provient la concentration de H3O+ , si quelqu'un peut m'aider ce serait gentil, et je pense que le professeur à dit qu'il pouvait y avoir une deuxième façon de le résoudre, si quelqu'un sait de quoi il s'agit ;). Merci d'avance.

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Réponse: Chimie pH d'une solution base faible de dalal2010, postée le 06-06-2011 à 17:44:15 (S | E)
pour la question N°1

on a cette formule en chimie qui lie la concentration des ions hydronium et le PH

[H3O+] = 10^-PH ALORS on a qu'appliquer puisque le PH est donnée

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Réponse: Chimie pH d'une solution base faible de alexiachateau, postée le 06-06-2011 à 17:51:15 (S | E)
Ah ben merci beaucoup, je n'avais pas cette formule dans mon cours
Encore un grand merci ;)

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